化学元素周期表

 高一化学元素周期表知识点

　　1、元素周期表

　　1)周期表的编排原则：

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行

　　③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行

　　2)周期表的结构：

　　①七个横行，7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全;

　　②18个纵行(列)，16个族

　　7个主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);

　　7个副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);

　　Ⅷ族：3个纵行，(8、9、10列);

　　零族：稀有气体(18列);

　　另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素(不包括氢元素);第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素;

　　3)元素周期表的结构与原子结构的关系

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　周期序数=原子的电子层数

　　主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数;

　　非金属的负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA)

　　4)由原子序数确定元素位置的规律

　　主族元素：周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数;

　　确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

　　2、元素周期律

　　1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下：

　　主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小;

　　同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大;

　　在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，,非金属性逐渐增强;

　　在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱;

　　同一族的元素性质相近;

　　2)原子半径大小比较

　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素原子半径递增;

　　阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

　　3)金属性、非金属性强弱的判断方法

　　A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断;②由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强;③由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜;④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律;⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强;⑥由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极;⑦由电解池的放电顺序判断

　　B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强;②由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强;③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定,非金属性越强;④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易,非金属性越强;⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;⑥由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;⑦由置换反应判断。