理想气体状态方程各个量的单位

理想气体物态方程中的t代表理想气体的热力学温度，单位为开尔文。

开尔文:是热力学温标或绝对温标，是国际单位制中的度日。开尔文温度计广泛应用于科学工作中。由第一位爱尔兰开尔文男爵威廉-汤姆逊发明，根据发明者的头衔命名为开尔文，用来表示温度。1927年，第七届国际计量大会将热力学温标作为最基本的温标。

理想气体状态方程:又称理想气体定律和普适气体定律，是描述理想气体处于平衡状态时压力、体积、物质的量和温度之间关系的状态方程。它基于波义耳的埃德姆-马略特定律、查理定律、格鲁萨克定律和其他经验定律。等式是pV等于nRT。这个方程有四个变量，P是指理想气体的压强，V是指理想气体的体积，N是指气态物质的量，T是指理想气体的热力学温度，还有一个常数R是理想气体常数。

理想气体分子只与壁面碰撞，气体分子在碰撞过程中对壁面施加的单位面积冲量的统计平均值宏观上表示为气体压力。

宏观上，理想气体是无限稀薄的气体，遵守理想气体的状态方程和焦耳内能定律。

定义

忽略气体分子的体积，把分子看成有质量的几何点；假设分子之间没有相互吸引和排斥，即不考虑分子势能，分子与壁面的碰撞是完全弹性的，不会造成动能损失。这种气体叫做理想气体。

严格遵循气体方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量)的气体称为理想气体(在某些书中，指严格符合气体三定律的气体)。)

从微观的角度来说，是指气体分子本身的体积为0，气体分子之间没有作用力。没有分子势能的气体叫做理想气体。

方程式简介

气体方程的全称是理想气体状态方程，一般指的是克拉贝隆方程:pV=nRT。其中P为压强，V为体积，N为物质的量，R为普适气体常数，T为绝对温度(单位为开尔文，字母为K，数值为摄氏度加273.15，例如0℃为273.15K)。(当p、v、n、t的单位分别为Pa(帕斯卡)、m3(立方米)、mol、K时，r的值为8.31J/(mol*K)。)

严格来说，这个方程只适用于理想气体，但可以应用于不极端(高温低压)的真实气体(包括常温常压)。